Хімічне розчинення оксиду та гідроксиду нікелю в розчинах амінокислот

Автор(и)

  • S.V. Ivanov NAU Institute of Ecology and Design

DOI:

https://doi.org/10.18372/2306-1472.24.1160

Анотація

 Методом математичного моделювання досліджено процеси хімічного розчинення оксиду та гідроксиду нікелю (ІІ) у розчинах амінокислот. Показано, що при рН 3–8, коли амінокислоти існують у формі цвіттер-іону, термодинамічна стабільність сполук нікелю лінійно залежить від співвідношення констант / . При рН 8–10 спостерігається мінімум енергії Гіббса. Його величина лінійно залежить від співвідношення констант / , а відносне її зниження визначається величиною константи . При рН>10 термодинамічна стабільність сполук нікелю лінійно зменшується зі збільшенням константи . У зв’язку з цим для адекватного опису процесу розчинення потрібне врахування процесу комплексоутворення, протонування і гідролізу.

Біографія автора

S.V. Ivanov, NAU Institute of Ecology and Design

Dr.Sci. (Chemistry)

Посилання

Narayan R., Velayudam G., Chetty O.V.K. Anodic film growth of nickel in concentrated solutions of NaCl and NaNO3 // Bull.Electrochem. – 1992. – Vol. 8, N 2. – P. 45–51.

Macdonald D.D. The point defect model for the passive state // J. Electrochem. Soc. – 1992. – Vol. 139, № 12. – P.3434–3449.

Ivanova N.D., Ivanov S.V. Electrochemical synthesis and properties of solid-phase films on electrode/electrolyte interface (a review) // Functional materials. – 2000. – Vol. 7, N 1. – Р.5–26.

Горичев И.Г., Киприанов Н.А. Кинетические закономерности процесса растворения оксидов металлов в кислых средах // Успехи химии. – 1984. – Т.53, № 11. – С. 1790–1826.

Рыженко Б.Н., Иваницкий О.М. О рН-зависимости скорости растворения твердых веществ в водных растворах // Геохимия. – 1990. – № 9. – С. 1364–1366.

Stability constants of metal-ion complexes. B. Organic ligands / Compil.E.Hogfeldt. – New York: Pergamon Press, 1979. – 1263 p.

Uchiyama H., Takamoto S. Polarography of Ni2+ complex with glycine // Nippon Kagaku Kaishi. – 1972. – N 6. – P.1084–1086.

Ohnaka N., Matsuda H. Polarographic studies on the electrode kinetics of nickel(II) complexes with glycine and some of its derivaties. I. Glycine complexes // J.Electroanal. Chem. – 1975. – Vol. 62, N 2. – P. 245–257.

Иванов С.В., Манорик П.А., Глушко Т.И. Электровосстановление ионов никеля на твердом электроде из растворов, содержащих глицин // Укр. хим. журн. – 1990. – Т.56, № 10. – С. 1062–1068.

Иванов С.В., Герасимова О.О. Влияние лейцина на электровосстановление ионов никеля // Докл. НАН Украины. – 1996. – № 2. – С.111–117.

Иванов С.В., Герасимова О.О. Электроосаждение никеля из электролитов, содержащих -аланин // Защита металлов. – 1997. – Т.33, № 5. – С. 510–516.

Полторак О.М. Термодинамика в физической химии. – М.: Высш. шк., 1991. – 319 с.

Фиштик И.Ф. Термодинамика сложных химических равновесий. – Кишинев: Штиинца, 1989. – 314 с.

Baes C.F., Mesmer R.E. The hydrolysis of cations. – New York: Wiley-Interscience, 1976. – 489 p.

Ohki S. The origin of electrical potential in biologycal systems // Comprehensive treatise of electrochemistry / Ed. S. Srinivasan, Yu.A. Chizmadzev, J.O'M. Bockris at al. – New York, London: Plenum Press, 1985. – Vol. 10. – P. 1–130.

Beck M., Nagypal I. Chemistry of complex equilibria. – Budapest: Akademia Kiado, 1989. – 563 р.

Downloads

Як цитувати

Ivanov, S. (2005). Хімічне розчинення оксиду та гідроксиду нікелю в розчинах амінокислот. Вісник Національного авіаційного університету, 24(2), 121–125. https://doi.org/10.18372/2306-1472.24.1160

Номер

Розділ

Хімічні технології, хімотологія